Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan desplazandolo hacia el pelo pasan al estado sуlido, se conoce igual que el aspecto sobre congelaciуn de la sustancia.
Las partнculas de un sуlido, debido a sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, nГєmero de telГ©fono christian cupid sino que son libres sobre agitarse en el interior de unos espacios definidos, por tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas es de oscilaciones sobre un flanco a otro, todo el tiempo guardando un nivelacion.
Las cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un bulto propio, a nunca ser que se le someta a temperaturas altas y se fundan.
Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno acreditado igual que SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso desplazandolo hacia el pelo su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se elimina la potencia (elбstico).
La posibilidad de que un sуlido conduzca la electricidad puede ser extremadamente pequeсa o bastante grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs caracteristicas se atribuyen a las fuerzas radicalmente diversos que Son sobre la interacciуn de las partнculas en las sуlidos
TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen dos clases sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos asi como los cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan en el interior sobre los sуlidos por tener propiedades fнsicas excesivamente parecidas a la sobre las sуlidos, sin embargo difieren en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, no poseen forma geomйtrica definida lo que origina propiedades especificas, como podria ser al romperse muestran una fractura curva en la espacio, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y incesante asi como pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque en realidad son lнquidos altamente rнgidos asi como extremadamente viscosos, aunque posean caracteristicas fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase de sуlidos presentan caracteristicas fнsicas y no ha transpirado quнmicas definidas desplazandolo hacia el pelo estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan lugares sobre fusiуn fijos y se rompen continuamente a lo largo sobre superficies definidas.
CLASIFICACION sobre LOS SOLIDOS POR EL PROTOTIPO sobre ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En esta clase de compuestos la red cristalina se forma por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Dichos iones deben ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones de sena opuesto, sino que en torno al iуn negativo se genera un sector elйctrico que posibilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo pasa alrededor de el catiуn, aunque en significado inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de las prestaciones sobre las sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn altos, son endurecidos y frбgiles, en su estado sobre fusiуn son excelentes manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes asi como aniones bastante cargados son insolubles en agua
El modo de empaque de los iones va a depender de las tamaсos relativos de estas partнculas positivas asi como negativas. En caso de que ambos iones son de aproximadamente el identico tamaсo, el empaque es de tipo cъbico centrado en el organismo, por ejemplo, CsCl. Si la relaciуn de radios de los iones positivos a las iones negativos es de la parte de abajo a la del CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, igual que en el caso de el NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Estos a su ocasion se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.
Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs de enlaces habitualmente covalentes. El casamiento covalente es muy fuerte, poseen estructuras muy compactas, las lugares de fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn son muy altos, son malos conductores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Existe la red definida de бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo es prбcticamente inalcanzable seсalar una molйcula individual de la infraestructura.
En la estructura de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados desplazandolo hacia el pelo rнgidamente localizados dentro de las dos бtomos. La dureza de el Diamante se debe a que cada enlace C-C resulta una pieza integral de una red gigantesca asi como para alcanzar una hendidura, esto seria, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seria casi indispensable estropear el conjunto de la pieza.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de las molйculas en esta clase de cristales esta determinado por sus clases, carбcter dipolar asi como polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares sobre fusiуn y de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad sobre electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas importante de йstas fuerzas seria la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota de agua se atraen dentro de sн de tal modo que las extremos del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades sobre hidrуgeno de otras molйculas, esto seria el бtomo sobre hidrуgeno de la molйcula es atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno de otra (puente sobre hidrуgeno). El empaque de las molйculas sobre un sуlido es menor macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el volumen del hielo es gran que el volumen del igual peso sobre agua lнquida.
La naturaleza de estas prestaciones sobre la sustancia va a depender sobre la esencia de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su vez, la esencia de las partнculas, en las enfoques tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. Depende las estructuras electrуnicas de los бtomos componentes.
Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos deben electrones de valencia fбcilmente desligables (capacidad sobre ionizaciуn pobre) desplazandolo hacia el pelo lo cual realiza que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, los meollos atуmicos se guardan unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya exigencia positiva estб bien apantallada por los electrones internos, y cuyos escasos electrones sobre los niveles de valencia, forman la nube mуvil que rodea al conjunto.