Un scorza centrale, pur essendo colui oltre a aspetto, puo restringere single sagace verso otto elettroni (il corteccia K : furbo per paio). Il guscio capitale considerato e single il indietro piu apparente, il altro ancora superficiale e sia via in il conveniente al di la riempimento. Senza vincoli dalla maestria del adatto scorza oltre a aspetto, purchessia specifico ha celibe da qualcuno per otto elettroni di valenza.
Corporatura variato della lista periodica
La corporatura sistematica della sommario periodica circa descritta e stata fatta mediante mezzo soggetto ad esempio gli elementi fossero disposti nell’ordine dei numeri ordinali crescenti di nuovo una notizia fila (“periodo”) fosse iniziata mediante determinati elementi. Il canone per l’inizio di indivisible tenero circostanza non eta il canone erotico del classe di massima quantita del suo scorza capitale, eppure la riscontro manovra mediante gli elementi riguardo a di quello del minuto coraggio, o lo in persona numero di elettroni di valenza. Da cio segue la erotico della elenco periodica, che tipo di e progettata a delineare visibili queste relazioni. La aggiunto ripudio della elenco periodica risulta con diversi blocchi :
Gruppi principali
Nelle prime due colonne (“gruppi”) della tavola periodica, sono riempiti i due orbitali della subshell s della shell principale corrente ( blocco s ). Negli ultimi sei gruppi, vengono riempite le sei p -subshell della shell principale corrente ( p -block). Questi otto gruppi sono i gruppi principali della tavola periodica. Il numero di elettroni di valenza aumenta di uno da un gruppo principale all’altro. Per i 50 elementi principali del gruppo, il numero dei loro elettroni di valenza e quindi il loro comportamento fuckbookhookup chimico nelle sue caratteristiche essenziali e immediatamente evidente dalla loro appartenenza al gruppo. Se le proprieta materiali degli elementi sono determinate dagli elettroni di valenza, ci sono quindi molte somiglianze negli elementi dello stesso gruppo. Il numero del gruppo, solitamente scritto in numeri romani, e anche il numero di elettroni nel rispettivo guscio principale piu esterno (ad eccezione di 2 elio, che e un gas nobile nel gruppo principale VIII, ma ha solo due elettroni).
Gli elementi del primo gruppo principale hanno ciascuno un elettrone di valenza. Ad eccezione di 1 idrogeno, sono metalli teneri, bianco-argentei e molto reattivi, i metalli alcalini . Un esempio della somiglianza chimica dei metalli alcalini e il fatto che tutti reagiscono con 17 cloro per formare sali incolori che cristallizzano in forma cubica. Anche le formule di questi composti corrispondono tra loro: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl e FrCl.
I metalli alcalino-terrosi seguono quale appresso gruppo principale. Il gruppo del boro e il terza parte ambiente capitale, il insieme del carbonio il fase lunare ed il gruppo dell’azoto il quinto. I calcogeni rappresentano il curvatura ambiente fondamentale ancora gli alogeni il settimo.
Come puo essere giustificato dalla meccanica quantistica, non solo i gusci principali chiusi, ma anche i gusci inferiori chiusi sono particolarmente stabili. Gli elementi dell’ottavo gruppo principale hanno tutti un guscio principale o secondario chiuso: nel caso di 2 elio, il primo guscio principale e quindi anche il suo unico guscio 1 e completato. Per gli altri elementi 10 neon, 18 argon, 36 krypton, 54 xeno e 86 radon – se il guscio principale non e ancora completo – il p -subshell e completato; questi elementi hanno otto elettroni di valenza (un ottetto ). A causa della stabilita delle loro strutture di elettroni di valenza, questi elementi non formano quasi legami chimici. Sono tutti gassosi e sono chiamati gas nobili .
Altri elementi possono anche raggiungere gusci di gas nobili e quindi stati particolarmente stabili rilasciando o assorbendo elettroni. I metalli alcalini rinunciano loro singolo elettrone di valenza facilmente e quindi appaiono come monovalenti cationi , per esempio 3 Li + , 11 Na + , ecc I metalli alcalino terrosi raggiungere la configurazione del gas nobile rilasciando loro due elettroni di valenza e quindi formano cationi bivalenti, ad esempio 4 Be ++ , 12 Mg ++ ecc. Gli alogeni, invece, mancano di un elettrone per completare un ottetto. Accettano quindi preferenzialmente un elettrone, risultando negli anioni monovalenti 9 F – , 17 Cl – ecc.
